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氧气的性质及实验室制取方法

氧气的性质

一、物理性质

1.无色无味的气体

2.氧气的密度比空气大(用向上排空法收集)

3.氧气不易溶于水(用排水法收集)

4.液态氧的沸:-183℃(工业制氧)

二、化学性质

1.助燃性(支持燃烧) 2. 氧化性(氧化剂) 3. 供给呼吸

(1) 氧气跟金属反应

A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

现象:剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,放出大量的热

B. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁

现象:剧烈燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体

C. 铜氧气在高温下生成氧化铜

现象:红色的铜逐渐变成黑色

(2) 氧气跟非金属反应

A. 硫和氧气点燃生成二氧化硫

现象:空气中发出淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色火焰,有刺激性气味

B. 磷和氧气点燃生成五氧化二磷

现象:发出耀眼的白光,生成大量的白烟

(3) 氧气跟有机物反应

A. 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水

现象:火焰呈淡蓝色,干冷烧杯壁有水珠,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

B. 乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水

现象:火焰呈蓝色,干冷烧杯壁有水珠生成,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

高锰酸钾制取氧气

一、原理:

氧气的性质及实验室制取方法

二、药品:高锰酸钾

三、仪器:铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、水槽、集气瓶

氧气的性质及实验室制取方法

四、步骤:查、装、定、点、收、离、熄

1.查:检查装置的气密性(把导管出口浸入水中,用手握住试管,观察到有气泡产生,

手松开后倒吸入一段水柱,说明气密性良好)

氧气的性质及实验室制取方法

2.装:把药品装入试管,在试管口塞入一团棉花(防止高锰酸钾粉末浸入导管造成堵塞)

氧气的性质及实验室制取方法

氧气的性质及实验室制取方法

3.定:把试管固定在铁架台上(夹在试管口1/3处),试管口略向下倾斜(固体中会吸附一

些水蒸气,加热时水蒸气蒸发,到试管口冷凝,如果试管口向上冷凝水就会回流,加热

的试管遇到了冷水,冷热不均,就会炸裂)

氧气的性质及实验室制取方法

4.点:点燃酒精灯(先预热,使试管受热均匀,再集中加热)

5.收:排水法收集氧气(先在集气瓶中装满水并盖好玻璃片,浸入水中再拿下玻璃片,刚

开始加热时试管中有空气,不要收集,待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集。收集完

后盖好玻璃片,取出正放在桌面)

氧气的性质及实验室制取方法

6.离:将导管撤离水面(如果先熄灭酒精灯,试管内压强减小,在大气压的作用下,水会

进入试管导致炸裂)

7.熄:熄灭酒精灯(用灯帽盖灭酒精灯,之后拿起灯帽再盖一次)

过氧化氢溶液制取氧气

  1. 原理:

氧气的性质及实验室制取方法

2. 药品:过氧化氢溶液(双氧水)、二氧化锰

3. 仪器:锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、集气瓶

氧气的性质及实验室制取方法

4. 步骤:

①检查气密性(方法一:将导气管插入水中,用手握住容器外壁,导管口有气泡冒出,松开手,导管口形成一段水柱,则气密性良好;方法二:夹紧弹簧夹,从长颈漏斗处慢慢加水至在长颈漏斗中形成一段水柱,停止加水,水柱不下降,则气密性良好)。

②装药品(向锥形瓶中加入二氧化锰),塞上带长颈漏斗和导管的双孔塞,向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液(长颈漏斗的下端伸入液面之下,形成液封,防止气体从长颈漏斗逸出)

③收集氧气: 向上排空法(氧气的密度比空气大)。

④验满:用一根带火星的木条伸到集气瓶口,木条复燃,则说明氧气已收集满。


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